【題目】下列不能與SO3反應(yīng)的是：（ ）

A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2

【答案】A

【解析】

A、CO2與SO3不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A選；

B、CaO與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，選項(xiàng)B不選；

C、H2O與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C不選；

D、Ca(OH)2與SO3發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣和水，選項(xiàng)D不選；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請(qǐng)回答:

(1)寫出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B.核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C.某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求填空。

（1）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為（填序號(hào)）__________________。

①0.5molCO2 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時(shí)，18mL水 ④0.2molH2SO4

（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個(gè)數(shù)之比為__________。

（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應(yīng)有__________個(gè)。

（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。

（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

（6）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有（寫序號(hào)）______________________。

①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵

（7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余，若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達(dá)到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測得生成的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。

（9）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。

（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8升標(biāo)況氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)針對(duì)這些元素回答下列問題．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素I的元素符號(hào)；已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一電離能最小的是（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ．
（3）表中元素處于d區(qū)的是（填元素符號(hào)）．
（4）請(qǐng)舉出F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ， 并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料，以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒有用到的是_________(填序號(hào))

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機(jī)”)相中。

②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先_________，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體。

（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純。蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于_________。蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用_________洗(填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇

（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是_________，反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋)。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。

②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數(shù)目是0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 0.1molCH4的核外電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案