6．有機物A的結構簡式為，下列關于A的敘述中錯誤的是（　　）
A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

分析 由結構可知，分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、-CHO，結合烯烴、醛的性質來解答．

解答 解：A．含苯環(huán)、碳碳雙鍵、-CHO，在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原，故A正確；
B．含碳碳雙鍵、-CHO，能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，故B正確；
C．苯環(huán)上H，在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應，故C正確；
D．含碳碳雙鍵，能與氫溴酸發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醛的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D．標準狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（　�。�
A．24B．25C．26D．27

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）；
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3
（寫出其中兩種物質的化學式）；
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一．元素 E位于第四周期，與元素 Y同主族．在下表中列出對  H2EO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式（化學方程式中 E用元素符號表示）
編號性質推測化學方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和  M三種元素組成的化合物  CYM中，所有原子的最外層滿足 8電子結構．寫出該化合物的電子式（電子式中 Y、M用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4•H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多（填“多”或“少”）．
甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式△H1=△H2+△H3+△H4．
乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C、E（填序號）．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
A→C．
（3）上述分子中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的物質是D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．不能確定

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