1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

分析 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，該溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，
A．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，能夠共存；
C．鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銀離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液，該溶液呈強(qiáng)堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，
A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；明確題目所隱含的條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物分子式為C5H10Cl2，其主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有多少種（　�。�
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞NH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫(xiě)出X元素沒(méi)有中子的原子符號(hào)11H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程；
（3）Z、W、N的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時(shí)間后溶液的堿性減弱（增強(qiáng)、減弱、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于A的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2mol NaOH

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