【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)得出的結(jié)論正確的是( )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl 氣體 11.2L,可使 1 L 濃度為 0.5mol/L 的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大到 1mol/L

B. 10% NaOH 溶液中平均每 9 個水分子溶有 1 OH-

C. 10g 碳酸鈣粉末加水配成 100ml 溶液,CaCO3 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L

D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中再稀釋成 1L,從中取 1mL, 1mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L

【答案】D

【解析】

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體11.2L(0.5mol),溶液體積不是1L,則溶液濃度不是1mol/L,選項A錯誤;B.在10%NaOH溶液中,設(shè)溶液的質(zhì)量為100g,則該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為:=0.25mol,含有水的物質(zhì)的量為:=5mol,則該溶液中水分子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比=5mol:0.25mol=20:1,選項B錯誤;C.將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液,由于碳酸鈣難溶于水,則CaCO3物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L,選項C錯誤;D.4gNaOH的物質(zhì)的量為:0.1mol,稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液濃度為:=0.1mol/L,溶液具有均一性,則取出的溶液濃度仍然為0.1mol/L,選項D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì),使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是(  )

A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體,它的摩爾質(zhì)量為17g.mol-1。則:

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準(zhǔn)狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)O2(g)ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應(yīng)生成ZnOAg的熱化學(xué)方程式為

A. 2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

B. ZnAg2O===ZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

iii. CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H2=__________kJ·mol-1。已知△H3=99kJ·mol-1,則△H1=_________kJ·mol-1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①溫度為470K時,圖中P點_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。

A.增大壓強(qiáng) B,升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)圖2為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_________ (填“I”或“II")。

②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ⅱ分析原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H,學(xué)習(xí)小組針對反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象展開了討論,其中不正確的是

A. 圖①中,若p1p2,則abcd

B. 圖②中,若T2T1,則H0ab=cd

C. 圖③中,t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中,若H0,則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計)

1:1 1:2 1:3 3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3________LCO氣體所含有電子數(shù)相同。

(2)0.2L0.5mol·L1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L1Na2SO4溶液,所含SO42離子濃度之比為_________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3 CH4 組成的混合氣體的平均密度為 0.75g/L,則 NH3 的體積分?jǐn)?shù)為__________

(4)配制 100mL 2mol/L H2SO4 溶液,取配制后的溶液 20mL,加入足量的鋅,生成標(biāo)況下 氫氣的體積為_____L。

(5)已知 16g A 20g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.04mol C 32g D, C 的摩爾質(zhì)量為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化

C.工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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