【題目】(1)標準狀況下,3.4gNH3與________LCO氣體所含有電子數(shù)相同。
(2)0.2L0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L-1Na2SO4溶液,所含SO42-離子濃度之比為_________。
(3)標準狀況下,NH3 與 CH4 組成的混合氣體的平均密度為 0.75g/L,則 NH3 的體積分數(shù)為__________
(4)配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液,取配制后的溶液 20mL,加入足量的鋅,生成標況下 氫氣的體積為_____L。
(5)已知 16g A 和 20g B 恰好完全反應生成 0.04mol C 和 32g D,則 C 的摩爾質(zhì)量為______
【答案】3.23:180%0.896100g/mol
【解析】
(1)標準狀況下,3.4gNH3的物質(zhì)的量為,所含有電子數(shù)為0.2mol×10×NA=2NA,含有2NA個電子的CO氣體的物質(zhì)的量為,體積為;
(2)0.2L0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液所含SO42-離子濃度為3×0.5mol/L=1.5mol/L,0.5L0.5mol·L-1Na2SO4溶液所含SO42-離子濃度為1×0.5mol/L=0.5mol/L,故兩者所含SO42-離子濃度之比為1.5mol/L:0.5mol/L =3:1;
(3)標準狀況下,密度為0.75gL-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol,設混合氣體中NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,則:
=16.8,整理可得:x:y=4:1,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則混合氣體中NH3的體積分數(shù)為:×100%=80%;
(4)所取硫酸溶液中n(H2SO4)=0.02L ×2mol/L=0.04mol,加入足量的鋅,根據(jù)反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,生成標況下氫氣的體積為0.04mol ×22.4L/mol=0.896L;
(5)16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和32gD,根據(jù)質(zhì)量守恒知,C的質(zhì)量為16g+20g-32g=4g;M===100g/mol。
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【題目】海水中蘊含豐富的資源,對海水進行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )
A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實現(xiàn)
D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性,該步的作用是富集
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【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),得出的結(jié)論正確的是( )
A. 通入標準狀況下 HCl 氣體 11.2L,可使 1 L 濃度為 0.5mol/L 的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大到 1mol/L
B. 在 10%的 NaOH 溶液中,平均每 9 個水分子溶有 1 個 OH-
C. 將 10g 碳酸鈣粉末加水配成 100ml 溶液,CaCO3 物質(zhì)的量濃度為 1mol/L
D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中,再稀釋成 1L,從中取 1mL,這 1mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
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【題目】化學中有很多有趣的分子,比如圖中所示分子被化學家命名為“小狗烯”,下列關于“小狗烯”的說法錯誤的是
A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四個苯環(huán)
C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應
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【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
(1該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;
(2)30s后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時,容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L,則該反應的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】取10mL10%的NaOH溶液,再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液,得到強堿性的混合液。下列各對物質(zhì)不能用這堿性混合物鑒別的是( )
A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質(zhì)與淀粉
C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉
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【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結(jié)論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
i.亞硝酸鈉的制備
(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____.
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是___________.
(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、______、______、______.
(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________.
②裝置B的作用是____________________.
iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。
供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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