【題目】在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+

【答案】B

【解析】

A.無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；

C. 無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D. SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H 、21H、 31H；四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�_____(填編號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共價(jià)鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的 是_____。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2 _____； N2 _____；

NH4+_____； Na2O2 _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7

D.用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見(jiàn)圖。說(shuō)明預(yù)處理過(guò)程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

時(shí)間/min

CH4/mol

H2O/mol

CO/mol

H2/mol

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝____________________。

（3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。

①x＝________。

②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在300 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成a mol D　③A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化　⑥混合氣體的密度不再變化

A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子

B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒

C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

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