【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ;②H2、D2、T2;③石墨、金剛石;④11H 、21H、 31H;四組微;蛭镔|(zhì);橥凰氐氖_____(填編號)。
(2)下列物質(zhì)中:①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2; ⑩K2O;只存在共價鍵的是_____;屬于離子化合物,但含有共價鍵的 是_____。
(3) 用電子式表示下列物質(zhì):
MgCl2 _____; N2 _____;
NH4+_____; Na2O2 _____。
【答案】①、④ ①、④、⑤、⑦ ③、⑧、⑨
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素;
(2)像氯化氫那樣,以共用電子對(或共價鍵)結(jié)合在一起的化合物,叫做共價化合物;離子化合物 由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物;
(3)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵進(jìn)行判斷并書寫電子式。
(1)①168 O 、 17 8O 、 188O質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
②H2、D2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子,既不是同位素,也不是同素異形體;
③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
④11H 、21H、 31H質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
互為同位素的是:①④;
(2)①CO2中只含共價鍵,為共價化合物;
②MgCl2中只含離子鍵,為離子化合物;
③NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵,為離子化合物;
④CH4中只含共價鍵,為共價化合物;
⑤CO2中只含共價鍵,為共價化合物;
⑥Ne中不含化學(xué)鍵,為單質(zhì);
⑦H2S中只含極性共價鍵,為共價化合物;
⑧KOH中含離子鍵和極性共價鍵,為離子化合物;
⑨Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵,為離子化合物;
⑩K2O中只含離子鍵;
只存在共價鍵的是①④⑤⑦;
屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩,且含有共價鍵為:③⑧⑨;
(3)MgCl2是鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合,電子式為:;
氮?dú)庵袃蓚氮原子通過三對共用電子對結(jié)合,電子式為:;
氨根離子為陽離子,氮原子與氫原子間通過共價鍵,電子式為:;
過氧化鈉為離子化合物,2個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合,兩個氧原子通過共用電子對結(jié)合,電子式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)= v(A);反應(yīng)2min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________;
(2)化學(xué)方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______;
(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是:__________________;
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化
(4)反應(yīng)平衡時,D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________;
(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗,則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3He可以作為核聚變材料,以下關(guān)于3He的說法正確的是
A.比4He少一個質(zhì)子B.比4He多一個中子
C.是4He的同素異形體D.是4He的同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚B.用濃硫酸吸收氨氣中的水分
C.用稀硝酸洗去殘留在試管內(nèi)壁上的銀D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 0~5 min,CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 在T2 ℃時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則v正<v逆
C. 反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
D. 若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要
A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
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