Question

11．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y2Z
②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.014mol/（L•min）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%．

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達(dá)到平衡，X減少1.0-0.55=0.45mol，Y減少2.00-1.10=0.90mol，Z增加0.90-0=0.90mol，時(shí)間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%解答．

解答 解：①由表格中數(shù)據(jù)可知，9min達(dá)到平衡，X減少1.0-0.55=0.45mol，Y減少2.00-1.10=0.90mol，Z增加0.90-0=0.90mol，時(shí)間、體積相同，則物質(zhì)的量變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為X+2Y2Z，故答案為：X+2Y2Z；    
②在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.70mol}{10L}}{5min}$=0.014 mol/（L•min），故答案為：0.014 mol/（L•min）；    
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=$\frac{0.45mol}{1.0mol}$×100%=45%，故答案為：45%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的確定、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．