2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L -1
C．該溶液中含有58.5g NaCl
D．量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、m=nM計(jì)算．

解答 解：A.0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，c（NaCl）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，則配制100mL該溶液需NaCl的質(zhì)量為1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故A正確；
B．由選項(xiàng)A可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L -1，故B正確；
C．含0.5molNa+，則NaCl的質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C錯(cuò)誤；
D．溶液具有均一性，則量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液具有均一性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HClO 中氯元素化合價(jià)比 HClO4 中氯元素化合價(jià)低，所以 HClO4 的氧化性強(qiáng)
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性 B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)《中國(guó)化工報(bào)》報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO2制備CH3OH涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H2和1.5molCO2僅發(fā)生反應(yīng)I（左下圖為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖），該反應(yīng)10min時(shí)CH3OH生成0.9mol，此時(shí)達(dá)到平衡：
①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線．

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖2所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號(hào)）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y2Z
②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.014mol/（L•min）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有一種有機(jī)物A具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有機(jī)物A可以與氯氣反應(yīng)
B．有機(jī)物A與         互為同分異構(gòu)體
C．有機(jī)物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
D．有機(jī)物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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