Question

20．在體積不變的絕熱密閉容器中，下列能說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
 ③A、B、C的濃度不再變化 
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化 
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 
⑥反應(yīng)體系的溫度不再變化 
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB 
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

• A． ①③④⑤⑥⑦
• B． ①③④⑤⑦
• C． ①③④⑥⑦
• D． ①②③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，正逆反速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥反應(yīng)體系的溫度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA等效于消耗 3amolB，同時(shí)生成 3amolB，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑧達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的分子數(shù)之比可能為：為1：3：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．