下列在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)化學(xué)方程式正確的是(    )

A.2AgCl+CuCuCl2+2Ag                   B.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

C.K+AgNO3Ag+KNO3                      D.2Zn+PbCl4Pb+2ZnCl2

解析：Cu與AgCl不反應(yīng)，與FeCl3反應(yīng)但不發(fā)生置換反應(yīng)，所以B對(duì)，鉀與AgNO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鉀與水的反應(yīng)。

答案：BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?張家口一模）下列對(duì)露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
A
A
；
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
B
B
；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
C
C
．
③該36.5%的濃鹽酸，若加入等質(zhì)量的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于
等于
18.25%；若加入等體積的水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
大于
大于
18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”來(lái)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?廣東）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）如圖1在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①下列收集Cl2的正確裝置是
C
C
．
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
Cl2、HClO、ClO-
Cl2、HClO、ClO-
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，
加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，

同時(shí)下層液體顏色為橙色
同時(shí)下層液體顏色為橙色

（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的甲裝置示意圖（如圖2），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
溶解
溶解
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
甲
甲
，其原因是
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
甲為①可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙為②①②中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
．
（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選
鋅片
鋅片
作陽(yáng)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水和CCl4振蕩?kù)o置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�
A、I-B、Cl-C、H2SO3D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號(hào)表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有
 
；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有
 
；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有
 
．
（2）有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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