【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( ) ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】A
【解析】解:該原電池放電時,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電池反應(yīng)式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑.
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上負極鋅片溶解x,銅片上析出氫氣y.

Zn+

H2SO4

=

H2

轉(zhuǎn)移電子

65g

2g

2mol

x

y

1mol

x=32.5g
y=1g
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中,SO2、O2、SO3的濃度分別為2molL1、0.8molL1、2.4molL1 , 則O2在反應(yīng)起始時可能的濃度范圍是(
A.0.8~2.0 molL1
B.0~2.0 molL1
C.0~0.8 molL1
D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用,請回答:

(1)填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_______ 、B_____________。

(2)裝置可以進的分離提純操作是______(填操作名稱),其中明顯的錯誤是__________

(3)下列做法正確的是_______(填字母)。

A.分離花生油和水應(yīng)選裝置

B.粗鹽提純時可選裝置

C.CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池.它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2),其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng).下列判斷不正確的是(
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH
D.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e+2O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1 , 則N2消耗速率為v(N2)=
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
(4)圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1;H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1 , ;由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是

A.鋁熱法煉鐵B.電解法制鈉C.濕法煉銅D.沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】千淘萬漉雖辛苦。吹盡狂沙始得金這里的是指

A. 過濾 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義.利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為   .實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是:
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,

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