【題目】一定條件下，在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化學平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別為2molL﹣1、0.8molL﹣1、2.4molL﹣1 ， 則O2在反應起始時可能的濃度范圍是（ ）
A.0.8～2.0 molL﹣1
B.0～2.0 molL﹣1
C.0～0.8 molL﹣1
D.無法確定

【答案】B
【解析】解：

2SO2 +

O2

2SO3

平衡

2.0mol/L

0.8mol/L

2.4mol/L

轉(zhuǎn)化

2.4mol/L

1.2mol/L

2.4mol/L

開始

4.4mol/L

2.0mol/L

0

顯然，氧氣的開始濃度應大于0且小于2.0mol/L，

故選B．

在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，將物質(zhì)的濃度利用極性轉(zhuǎn)化來計算物質(zhì)的最大濃度，但由于反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則小于最大濃度，以此來解答．

練習冊系列答案
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【題目】以下不屬于氯氣用途的

A.消毒殺菌B.制漂粉精C.制鹽酸D.制食鹽

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【題目】據(jù)中央電視臺報道，近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系

A. 乳濁液 B. 溶液 C. 膠體 D. 懸濁液

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質(zhì)，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。

a．稀 H2SO4＋Cu b．濃HNO3＋Na2SO3 c．70% H2SO4＋K2SO3

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為_____________mol；

（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。

（4）C裝置的作用是_______________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。

回答下列問題：

（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________

（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:

（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

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【題目】甲烷中含有少量乙烯，除雜的最好方法是（ ）
A.通入酸性高錳酸鉀溶液
B.通入溴水中
C.通入氫氧化鈉溶液
D.通入鹽酸中

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【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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