計算題

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后，制得物質(zhì)的量濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水．試計算1體積水需吸收多少體積的氨氣才可制得上述氨水．(水的密度以1.00g·cm－3計)

答案：
解析：

1體積水吸收378體積NH3


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸與金屬反應(yīng)是硝酸的重要化學性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關(guān)問題．
（1）ag銅與bmL濃HNO3充分反應(yīng)后得到V1L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V2L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積，設(shè)題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子．）
①當反應(yīng)生成X氣體時有多少克氮元素被還原？
②計算X氣體中各組分的物質(zhì)的量．
（2）若在（1）反應(yīng)余下的溶液中加入過量的稀H2SO4使留下的cg銅恰好完全溶解；此時溶液中只留下一種鹽．
①寫出此時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
②計算a與c的質(zhì)量比及濃HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在CuCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少8.96L
氣體通過濃硫酸減少8.96L
．
（3）寫出反應(yīng)③中的離子方程式
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．
（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）．
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質(zhì)的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計算過程：
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑．用得到的催化劑按下列流程進行實驗（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．
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根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：
 
（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：
 
．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠    D．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖
 
裝置來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
 
；
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（3）若實驗室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：
 
．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是
 
：
（5）裝置⑦的作用可能是：
 
；
（6）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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