【題目】下列說法正確的是

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

A. NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；

B. 根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強， CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；

C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；

D. NH3的電子式為 ，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體

B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素，但不屬于同種核素

D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是

A. SO2與O2 100％轉(zhuǎn)化為SO3 B. 正逆反應(yīng)速率都為零

C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________．

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：

①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號)．

a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）

A. 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 當(dāng)＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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