【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
【答案】A
【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3+H+ , H+ +,第二步電離受到第一步的抑制,②+H2O+OH-,③H+ +,④+H2O+OH-,+H2ONH3 ·H2O+H+,兩離子的水解互促, 的電離程度:③>①,的水解程度:④>②,所以其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①,故A正確;B. 溶液電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故B錯誤;C. NaHCO3有一半轉(zhuǎn)化為Na2CO3,形成等濃度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液, H+ +, +H2O+OH-,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D. CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-,溶液的pH<7表明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),因此,c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+),故D錯誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā),得到 50 g溶液,其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”,蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧,有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl,則另一種是( )
A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
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【題目】研究SO2、NOx等對改善空氣質(zhì)量具有重要意義.
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有 .
②汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施.①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物,該化合物的化學(xué)式是 .
②下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中的SO2的是(填序號).
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3H2O
(3)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO | NO | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:a=mol/L.
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【題目】有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl(SO4)2⑥NaHCO3溶液,填空回答:(填序號)
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是; 屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是 .
(2)寫出⑤的電離方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2B溶液顯__________(填“酸性、中性、或堿性”),理由是(用離子方程式表示):____________________________________________。
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________________。
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)
B.22.4L N2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量為18g
D.32g O2占有的體積約為22.4L
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