【題目】下列說法正確的是(
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā),得到 50 g溶液,其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

【答案】B
【解析】解:A.鹽酸易揮發(fā),加熱后濃度降低,故A錯誤;B.100mL3molL1的H2SO4跟100mLH2O混合后的體積小于200ml,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,所以把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5mol/L,故B正確;
C.200ml3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L,含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2L×6mol/L=1.2mol,100ml3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L,含有氯離子的物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol,忽略體積不變,混合后溶液體積約是300ml,所以混合后氯離子濃度約是 =5mol/L,故C錯誤;
D.某溫度KNO3的溶解度是31.6g/100g水,在該溫度下將50g水中,只能溶解15.8g硝酸鉀,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=24%,故D錯誤.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法不正確的是

A. 工廠可用靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

B. 可用鋼瓶貯存液氯或濃硫酸

C. 氫氧化鋁是醫(yī)用中和劑中的一種,可使胃液濃度降低,起到中和胃酸的作用。

D. 礦物脫硫脫硝可有效防止酸雨。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1mol X(g)2mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)mY(g) 3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol/L

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗

(1)配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,測其pH約為0.7,即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:__________________

②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是___________(填字母序號)。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體 c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50mL 1.0mol·L-1 FeCl3 溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn2NaOH=Na2ZnO2H2

①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:_________________________②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:______________________________。

③分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;

iii. ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;

iv. iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是______________。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g),平衡時將容器的體積縮小至一半,新平衡的CO2濃度與原平衡相同

B. 升溫Kw增加

C. 用熱的純堿溶液去污效果更佳

D. 恒溫恒壓的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3其中c(CO32-)的大小關(guān)系為>>>

B. pH=2 H2C2O4溶液與pH=12 NaOH 溶液等體積混合c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 0.2mo/L NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L NaOH 溶液c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,等濃度的CH3COOHCH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)既不屬于同系物,也不屬于同分異構(gòu)體的是( )

A. 鄰氯甲苯和對氯甲苯 B. 一氯甲烷和二氯乙烷

C. 乙酸和硬脂酸 D. 蔗糖和麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)分離植物油和水
(2)除去粗鹽中的泥沙;
(3)與海水曬鹽原理相似的是
(4)用四氯化碳碘水中提取碘;
(5)分離CCl4(沸點:76.75℃)和甲苯(沸點:110.6℃)的混合物

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