氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。其原因是

A．顏色相似 B．都是雙原子分子

C．最外層電子數(shù)相同，都是7 D．自然界中都以化合態(tài)存在

C

【解析】

試題分析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)，故選A。

考點：考查原子核外電子排布規(guī)律及元素周期表相關(guān)知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： ________________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻

C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏小的有____________，偏大的有_______，無影響的有_______________________

A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ；

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學(xué)期期末化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L

D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0．5 mol NaHCO3所含原子數(shù)相等

A．1．5 mol NaCl B．0．5mol H2SO4 C．0．6 mol H2O2 D．1 mol HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B．H2SO4= 2H+ + SO42—

C．CH3COOH =CH3COO—+ H+ D．KOH = K+ + OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分 每空2分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線。

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ①大氣通過閃電固氮 ②硝酸分解 ③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中

A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

（1）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NH4＋)的大小順序是______，溶液pH的大小順序是______。

（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 ，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為 。

（3）己知：

則反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

C．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

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