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下列各組中兩種物質在溶液中的反應，能用同一離子方程式表示的是

A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 B．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH

C．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 D．BaCl2+ H2SO4；Ba(OH)2+ Na2SO4

D

【解析】

試題分析：A.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，不能用同一離子方程式表示，錯誤；B．NaHCO3=Na＋+HCO3-而NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-，不能用同一離子方程式表示，錯誤；銅和濃硝酸反應生成NO2 、銅和稀硝酸反應生成NO，不能用同一離子方程式表示，錯誤；D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl、Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4 +2NaOH,離子方程式均為Ba2＋+SO42-=BaSO4 ，正確；選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

練習冊系列答案
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氯、溴、碘三種鹵素單質的化學性質相似。其原因是

A．顏色相似 B．都是雙原子分子

C．最外層電子數相同，都是7 D．自然界中都以化合態(tài)存在

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化學在工業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．鐵表面鍍銅，鐵作陽極

B．明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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（8分）有七種物質：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據下列要求回答問題：

（1）屬于電解質的是 （填序號）。

（2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質的量濃度為 。

（4）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 。

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下列敘述正確的是

A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）現用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

請回答下列問題：

①請從下列物質中選出第一步中需加入的X

a．NaClO b．H2O2

c．KMnO4 d．HNO3

②如何檢驗溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金屬陽離子：________________________________。

③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是___________________________________．

（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：

取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：

（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現象是________________________________________________

（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算

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（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的基態(tài)原子電子排布式 。

（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關系是c d，

電負性大小關系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）

（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是____________(填序號 a 或 b ，見下圖) 。

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