10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g

分析 根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根據(jù)Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合m=nM計算加入金屬鈉的質(zhì)量．

解答 解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根據(jù)Cl元素守恒有：n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
根據(jù)Al元素守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.025mol，
所以加入金屬鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
則加入的Na的物質(zhì)的量為：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從元素守恒解答，可省去書寫化學(xué)方程式的中間過程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．干冰和冰為同一種物質(zhì)D．甲烷和十六烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快反應(yīng)（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時消耗更多的堿．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用圖2所示的實驗裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　　）
A．液氯儲存在鋼瓶中B．液溴裝入試劑瓶中應(yīng)加少量水液封
C．固體碘保存在CCl4中D．氫氟酸盛放在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列由實驗事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 選項實驗事實 結(jié)論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時間越短 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒有參與電極反應(yīng)
 C 在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應(yīng) 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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