Question

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)水解；③__________________。

(3)測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。

Answer 1

【答案】,化學(xué)與社會(huì)發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等

(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)₃沉淀完全

(2)防止溶液吸收空氣中的CO₂

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl₂·2H₂O失水

【解析】(1)通過Fe³⁺的檢驗(yàn)說明Fe(OH)₃是否沉淀完全，操作時(shí)注意取樣；(2)酸化目的是為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，溶液中CO₂的存在會(huì)生成少量CaCO₃；(3)①滴定操作中注意儀器的潤洗情況，②關(guān)系式

CaCl₂·2H₂O→2AgNO₃

147 g  2 mol

樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

③測定樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，說明最終得CaCl₂·2H₂O中Cl^-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。