【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是

A. 44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA

C. 0.5mol CH5+中含有的電子數(shù)目為5NA

D. 常溫下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中水電離的OH-個(gè)數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】A. CO2和N2O分子中的氧原子數(shù)不同，CO2和N2O的混合比例不定，混合物中含有的氧原子數(shù)也無(wú)從確定，故A錯(cuò)誤；B. 2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液含有1mol亞硫酸氫鈉，HSO3-發(fā)生電離和水解反應(yīng)，所以溶液中含有的HSO3-離子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. CH5+含有10個(gè)電子，所以0.5mol CH5+中含有的電子數(shù)目為5NA，故C正確；D.常溫下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH－) = 1mol/L ，水電離的c(OH－) = c(H+) = 10-14mol/L ，水電離的OH-數(shù)為10-14NA，故D錯(cuò)誤。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙變紅色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+

B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

D. Kw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液(微熱)，產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出。

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解。

該白色粉末可能為

A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是( )

A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Mg、Al D．Al、Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．PE、PVC都屬于高分子化合物

B．質(zhì)量相同的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不飽和烴，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用廢棄的PE和PVC可減少白色污染，焚燒PVC 保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2為原料合成的有機(jī)物不可能是(　　)

A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組要鑒定和研究苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，現(xiàn)有苯甲酸的粗品，實(shí)驗(yàn)步驟如下

（1）第一步必須進(jìn)行的操作名稱是：_________

（2）化學(xué)組成分析

①定性分析（證明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物依次通入________和___________。

②定量分析（確定苯甲酸中C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：取一定量的苯甲酸，在密閉容器中與氧氣充分燃燒， 然后將燃燒產(chǎn)物依次通入_______和_______。

③通過(guò)計(jì)算證明苯甲酸中是否有氧元素，并確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④測(cè)定苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量。

（3）波譜分析法鑒定分子結(jié)構(gòu)

①通過(guò)_________________可獲得苯甲酸分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息（寫(xiě)方法名稱）。

②從核磁共振氫譜上可判定苯甲酸分子中有________種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目比為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為___________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）。

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_______形，中心原子的軌道雜化類型為________，分子________（填“極性分子”或“非極性分子” ）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________________。

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：_______（填化學(xué)式）的沸點(diǎn)高，原因是____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案