Question

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為___________________。

（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：__________（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）。

（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_______形，中心原子的軌道雜化類型為________，分子________（填“極性分子”或“非極性分子” ）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________________。

（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：_______（填化學(xué)式）的沸點(diǎn)高，原因是____________________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 共價(jià)鍵 正四面體 sp3 非極性分子 范德華力或分子間作用力 GeCl4 組成結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高

【解析】X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；（2）Cl元素與Ge元素的電負(fù)性差為3.0-1.8=1.2，小于1.7，所以GeCl4為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；（3）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4 具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（4）GeCl4在常溫下為液體，熔點(diǎn)低，由分子構(gòu)成．微粒間作用力為范德華力；（5）這兩種化合物的結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高。