Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42，根據(jù)圖像可知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，據(jù)此回答：A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋ ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C項(xiàng)正確；D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。