【題目】硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,但常溫下能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式:
B____________,C____________,D________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①B→A:_________________________________________________;
②B→E:______________________________________________________。
(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式:
D→C:___________________________________________________。
【答案】 SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2+2CSi+2CO↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO(或SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】B與碳混合強(qiáng)熱生成A,A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成D,則A為Si,B為SiO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na2SiO3,C為H2SiO3,E為CaSiO3,則
(1)根據(jù)以上分析可知B、C、D的化學(xué)式分別是SiO2、H2SiO3、Na2SiO3。(2)①B→A的方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;②B→E的方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)D→C的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-。
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【題目】下列有機(jī)物中:
(1)能與Na 反應(yīng)的是;
(2)能與NaOH 反應(yīng)的是;
(3)能與Na2CO3反應(yīng)的是
(4)能與NaHCO3反應(yīng)的是 .
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【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作組合是( 。 ①蒸餾、谶^濾 ③靜置分液、芗幼懔库c ⑤加入足量H2SO4、藜尤胱懔縉aOH溶液、呒尤胍宜崤c濃H2SO4混合液后加熱
⑧加入濃溴水.
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是
A. 放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時,左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時,陰極電解液pH升高
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【題目】下列敘述正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B. 金屬陽離子被還原后,一定得到金屬的單質(zhì)
C. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
D. 四氯化碳和水混合后,可用分液的方法來分離
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【題目】一定溫度下,固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①n(SO2):n(O2):n(SO3) =2:1:2 ②SO2的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不變
④單位時間內(nèi)生成nmolSO3,同時生成2nmolO2 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【題目】已知由某一元芳香羧酸與甲醇生成的酯.取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水.求:
(1)該酯的最簡式;
(2)該酯的相對分子質(zhì)量;
(3)該酯的結(jié)構(gòu)簡式的名稱.
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。
則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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