14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

分析 向溶液中通入足量NO2氣體后，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)以上進(jìn)行分析．

解答 解：A、硝酸具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸，離子數(shù)目減小，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸具有氧化性，將亞鐵離子氧化成了鐵離子，離子數(shù)目減小，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸與鋁離子不反應(yīng)，數(shù)目不會(huì)減少，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意硝酸具有氧化性，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的是（　�。�
A．氧化銅（銅）B．碳酸鈣（氯化銀）C．氫氧化鐵（氯化鐵）D．氫氧化鈉（氯化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+ ）+c（HS-）+c（H2S）
B．PH=3的醋酸溶液中：c（H+ ）=c（CH3COO-）=0.3mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH- ）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為a
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（　　）
A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燃燒質(zhì)量相同的下列各有機(jī)物時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　　）
A．乙醇B．丙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑
C．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
D．若把H2S寫成H3S，違背了共價(jià)鍵的飽和性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGHJ
3BCFI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是O、F．氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是Na，
（5）D和G組成化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥不能；原因是：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式回答）
（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，
（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）回答下列變化是哪些能量形式間的轉(zhuǎn)化：
A用蓄電池點(diǎn)亮燈泡電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B植物的光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C高溫分解碳酸鈣熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）書寫下列物質(zhì)電子式    Na2O2
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
CaCl2
（4）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：（各2分）
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同） ②沸點(diǎn)：HF＞HCl
（5）推測(cè)原子序數(shù)為34的元素硒（Se）處于元素周期表中VIA族，關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體              
B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se             
D．常見的氧化物只有SeO3．

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