9．元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（　�。�
A．B2A3B．B2AC．BA2D．BA

分析 元素A的原子最外層有6個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+6價(jià)，最低化合價(jià)為-2價(jià)，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0解答．

解答 解：元素A的原子最外層有6個(gè)電子，則最高化合價(jià)為+6價(jià)，最低化合價(jià)為-2價(jià)，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，化合價(jià)為+3價(jià)，A、B發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，生成化合物中A為-2價(jià)，B為+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的化合物應(yīng)為B2A3，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系，注意化合物化合價(jià)代數(shù)和為0的原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v速
C．其他條件不變時(shí)，減壓可將b中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)a、b、c容器中的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（　　）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2012年太鋼不銹鋼年產(chǎn)量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是7：3．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，若太鋼每天生產(chǎn)8400t鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO2氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．CH3COO-C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子的最外電子層上有8個(gè)電子
B．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，1mol N2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ•mol-1，那么N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431kJ•mol-1B．945.6kJ•mol-1C．649kJ•mol-1D．896kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（1）無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，
Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加催化劑_；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未改變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減�。� 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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