將0.3mol NaCl和0.1mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為三個(gè)階段，下列說法正確的是（　�。�
①陰極始終只析出H2
②第一階段相當(dāng)于電解NaCl溶液
③第一階段相當(dāng)于電解HCl溶液
④第二階段相當(dāng)于電解NaCl溶液
⑤第二階段相當(dāng)于電解HCl溶液
⑥第三階段相當(dāng)于電解Na2SO4溶液．
A、①③④⑥B、①②④
C、①②④⑥D、②④⑤⑥
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答： 解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至終無法電離，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，
則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH為堿性，pH大于7．
①陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故正確；
②第一階段相當(dāng)于電解HCl溶液，故錯(cuò)誤；
③第一階段相當(dāng)于電解HCl溶液，故正確；
④第二階段相當(dāng)于電解NaCl溶液，故正確；
⑤第二階段相當(dāng)于電解NaCl溶液，故錯(cuò)誤；
⑥第三階段相當(dāng)于電解水溶液，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)電解原理的考查，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求表示下列有機(jī)物：
（1）按系統(tǒng)命名法命名．有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴
 

③異戊烷（寫出鍵線式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A0.062（6.2%）19152
B0.062（6.2%）15219
C0.042（4.2%）1.29.4
D0.042（4.2%）9.41.2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有氧化鎂、氧化鋁的混合粉末18.2g，將它溶于500ml 4mol?L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大植，則需要加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A、1000 ml
B、500 ml
C、100 ml
D、1500 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（　�。�
A、電離B、電解
C、電化學(xué)腐蝕D、金屬的化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B、氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D、合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是（　　）
A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L
B、上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol
C、電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、電解后溶液中c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上．濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電．
（1）寫出B中電極反應(yīng)式
 
．
（2）在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針
 
（填．是”或．否”）移動(dòng)，其理由是
 
．
（4）在298K，若2g B 氣體和0.5mol的A 氣體完全反應(yīng)，生成物為液態(tài)，放出285?8kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
H、定容時(shí)，俯視刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案