Question

15．X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)．Z原子最外層電子數(shù)與x、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小順序為：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
• B． X、Y、Z、W四種元索都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
• C． Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點依次升高
• D． X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強氧化性化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)，則X是H元素；
X、M同主族，且M之前有多種元素，則M為Na元素；
Y、Z、W為第二周期元素，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W最外層有6個電子，為O元素；
Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，則Z比Y多1個電子，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y是C、Z是N元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；
D．X、M分別為H、Na元素，與W生成具有氧化性的化合物分別是雙氧水和過氧化鈉．

解答 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)，則X是H元素；
X、M同主族，且M之前有多種元素，則M為Na元素；
Y、Z、W為第二周期元素，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W最外層有6個電子，為O元素；
Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，則Z比Y多1個電子，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y是C、Z是N元素；
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，NaH是離子晶體，熔沸點最高，水和氨氣中含有氫鍵，其熔沸點都大于甲烷，常溫下水呈液態(tài)、氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點高于氨氣，則Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點依次升高，故C正確；
D．X、M分別為H、Na元素，與W生成具有氧化性的化合物分別是雙氧水和過氧化鈉，雙氧水和過氧化鈉都具有氧化性，但不能用于自來水的消毒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確原子結構、物質性質及結構是解本題關鍵，易錯選項是C，注意物質熔沸點與晶體類型有關，分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，題目難度不大．