Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有

 

；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有

 

；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有

 

．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是

 

，正極的電極反應(yīng)式為

 

，電池工作時(shí)電子流向

 

（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為

 

；
②A的平均反應(yīng)速率為

 

；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
（2）依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x=1，根據(jù)三段式解題法，求出A的反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率，A的反應(yīng)速率=

△c

△t

，B的轉(zhuǎn)化率為

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）①K⁺質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為18，H₂S、HCl的質(zhì)子數(shù)都為18，電子數(shù)都為18，故答案為：H₂S、HCl；
②NH₃質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，CH₄、H₂O的質(zhì)子數(shù)都為10，電子數(shù)都為10，故答案為：CH₄、H₂O； 
③陰離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故答案為：OH^-；
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是鋅片，正極為銅片，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子流向從負(fù)極流向正極；
故答案為：鋅片；2H⁺+2e^-=H₂↑；正極；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；
平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為  0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?C（氣）+2D（氣），
開(kāi)始（mol）：6       2          0        0
變化（mol）：3       1          1        2
平衡（mol）：3       1          1        2
①上述計(jì)算可知x的數(shù)值為1，故答案為：1；
②A的平均反應(yīng)速率=

3mol 2L

5min

=0.3mol/（L﹒min），故答案為：0.3mol/（L﹒min）；
③B的轉(zhuǎn)化率=

1

2

×100%=50%，故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的判斷，化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，難度不大．要注意質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．