Question

某同學設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作②的名稱是

 

．
（2）試劑a是

 

，試劑b是

 

，固體B是

 

．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：

 

．加入試劑b所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為

 

．
（4）該方案能否達到實驗目的：

 

．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）

 

．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

 

 （填“A”、“A₁”、“B”、“C”）的質(zhì)量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：實驗題

分析：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl．

解答： 解：（1）操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：過濾；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（3）加入試劑a，K₂CO₃與BaCl₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，發(fā)生的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl，
加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應(yīng)的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入足量的鹽酸；
（5）固體B（BaCl₂）中的所有鋇離子全部來源于混合物，因此，只要測得固體B或沉淀A′的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒即可確定BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)固體B（BaCl固體B（BaCl₂）中的所有鋇離子全部來源于混合物，因此，只要測得固體B的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒即可確定BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：B．

點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．