已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是           (　　)。

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 moL·L－1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則T2>T1


解析　由圖甲可得B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，由此可計算其平衡濃度為0.03 mol·L－1，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800，A、B均不正確。達(dá)平衡后，縮小容器體積，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，v′(正)>v′(逆)，故C項正確。圖丙中T1先達(dá)到平衡，則T1>T2，溫度升高，平衡逆向移動，α(SO2)減小，D錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：

(1)A的名稱為________。

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(3)D的分子中含有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)E與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

__________________________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中含有—OH。

(6)正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3個氨基酸(，烴基R可以相同，也可以不同)分子失去2個水分子縮合成三肽�，F(xiàn)有分子式為C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在縮合十一肽化合物時，這3種氨基酸的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．3∶3∶5                     B．3∶5∶3

C．5∶3∶3                     D．8∶7∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

T/℃

3.8

15.3

25.0

35.0

50.2

K

1 160

841

689

533

409

下列說法不正確的是                                               (　　)。

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．向上述體系中加入苯，平衡不移動

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是                                    (　　)。

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是                  (　　)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)________

________________________________________________________________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)。

假設(shè) 1 ：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋；

假設(shè) 2 ：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋；

假設(shè) 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設(shè)1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________ _____________________________________。

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2 的氧化性強(qiáng)于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋：①________________②______________。

(2)分析實驗記錄 B 中淺藍(lán)色固體可能是_____________________________

(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因：________________________________

________________________________________________________________。

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