G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：

(1)A的名稱為________。

(2)G中含氧官能團名稱為________。

(3)D的分子中含有________種不同化學環(huán)境的氫原子。

(4)E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為__________________________

__________________________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式：____________。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中含有—OH。

(6)正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。


解析　A分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，結合G的結構可知甲基與酚羥基處于鄰位，結構為由信息③及G的結構可知C為由C和G的結構可以反推出F為(CH3)2CHCH2COOH，E為(CH3)2CHCH2CHO，由信息②可知D為CH2==C(CH3)2。(5)由A的分子式可知不飽和度為4，分子中含有—OH，由于6個碳原子共直線，可知含有2個碳碳三鍵。(6)利用信息④可知通過醛醛加成生成4個碳原子的有機物，再通過信息②生成5個碳原子的醛。

答案　(1)3­甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(2)酯基　(3)2

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH==CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH==CH2CH3CH2CH2CH2CHO


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)：

化學式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列說法不正確的是(　　)

A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀置于水中，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


工程塑料PBT的結構簡式為

下列有關PBT的說法正確的是      (　　)。

A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基

C．PBT的單體中有芳香烴

D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。

(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。

a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5

b．屬于芳香族化合物         

c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

d．屬于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經(jīng)略去)：

①步驟Ⅰ的反應類型是________。

②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是_________________________。

③步驟Ⅳ反應的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：

……

圖1

　　　　

圖2

對于該離子方程式的說法不正確的是                                   (　　)。

A．IO作氧化劑

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

請回答下列問題：

(1)下列判斷正確的是________(填序號)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中進行

B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的

C．FeSO4只有還原性，沒有氧化性

D．能用KSCN溶液檢驗b的產物中是否含有FeSO4

(2)對于方法c下列說法正確的是________(填序號)。

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．還原產物只有Na2O

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d，請回答下列問題：

①氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②寫出Na2FeO4與H2O反應的離子方程式：____________________________，

請你推測Na2FeO4除了能消毒殺菌外，另一個用途是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關天然產物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是           (　　)。

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 moL·L－1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率與溫度關系如圖丙，則T2>T1

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