【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載,銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag + 2H2S + O2 =" 2X" + 2H2O,下列說法正確的是

A. X的化學(xué)式為AgS B. 銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子

C. 反應(yīng)中AgH2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-

【答案】D

【解析】試題分析:A.由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低,得電子被還原,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有變化,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型藥物,具有血管擴(kuò)張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑,用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是_______________、______________。

(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。部分合成路線流程圖如下:

請(qǐng)完成合成路線_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】( N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________ mol極性共價(jià)鍵。

(2) 肼的性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,有如下反應(yīng)過程:

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

常溫下,某濃度N2H5C1溶液的pH5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+)為______mol/L。

常溫下,0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等體積混合,混合溶液的pH7,

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)(填“>”“<”“=”)。

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

(4)發(fā)射火箭時(shí),肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注,其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________,電池工作過程中,A極區(qū)溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物,下列對(duì)它們的說法正確的是( 。
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g,加含0.1mol NaOH的溶液,加熱充分反應(yīng),生成NH3 1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種測(cè)定其純度的方法,裝置如下圖,其中A容器中盛有樣品10.0 g,分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸,B容器內(nèi)為堿石灰固體。

(1)該同學(xué)重復(fù)操作了三次,每次操作均正確,且裝置不漏氣,可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差(容器內(nèi)反應(yīng)均完全,裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計(jì)),請(qǐng)你分析可能的原因______。

(2)通過仔細(xì)分析,該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水)

①該套裝置未畫完整,請(qǐng)?jiān)谀阏J(rèn)為需要補(bǔ)充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡(jiǎn)圖,并注明試劑。______

A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________;該裝置的作用是________________。

③如果實(shí)驗(yàn)后測(cè)得E裝置質(zhì)量增重3.52 g,則該Na2CO3試樣的純度為__________。

(3)測(cè)定該Na2CO3試樣純度的方法有多種,請(qǐng)你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計(jì)一套方案。

要求寫出實(shí)驗(yàn)操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式__________。(試劑任選)

操作流程按下列圖示表述:

①操作流程為:

②實(shí)驗(yàn)時(shí)稱量樣品的質(zhì)量為a克,所測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量為b克,該試樣中Na2CO3純度的表達(dá)式為:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是(

A. Na2SB. Na3PO4C. NaHCO3D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2固定體積密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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