【題目】下列各項敘述中,正確的是( )
A.氮原子的價電子軌道排布式:
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等
D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請回答下列問題:
(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。
(2)下列有關(guān)說法正確的是(___)
A.e在 d2 中燃燒,生成e2d
B.加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝
C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性
D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落
(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4。
①相同條件下,0.1 mol·L-1鹽R中 c(ca4+) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4+)。
②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機物的說法中
①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體,分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng):
⑤的名稱為:2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。
I.甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___;
A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | O—H |
鍵能/KJmol-1 | 436 | 498 | 463.5 |
則△H3=___,表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為___;
Ⅱ.當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)其平衡常數(shù)表達式為K=____。
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
(3)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)
①降低溫度,平衡向____方向移動。
②在700K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為___。
③在500K、起始投料比=2時,達到平衡后H2的濃度為amol·L-1,則達到平衡時CH
Ⅲ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計的原電池原理如圖所示。該電池中右側(cè)為___極,寫出該電池負極的電極反應(yīng)式___。
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【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度 | 水溶性 |
A | C2H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此,分離A和B的最佳方法是( )
A.分餾B.升華C.萃取D.分液
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【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗證乙炔的性質(zhì)。完成實驗,觀察實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng),制取乙炔的化學(xué)方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現(xiàn)象是__________________
(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應(yīng)該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分數(shù)表示)
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【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效,其人工合成過程涉及了如下轉(zhuǎn)化:
下列說法正確的是
A.X的分子式為C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體
C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時,最多可消耗6molBr2
D.在一定條件下,白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)
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【題目】如圖所示,高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中錯誤的是( )
A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中,每個O2-周圍距離最近的O2-有8個
C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-
D.晶體中,0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶1
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【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進口為 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:______。
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說法正確的是______
A.
B.
C.
D.
E.
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