【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:

物質(zhì)

分子式

熔點℃

沸點℃

密度

水溶性

A

C2H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此,分離A和B的最佳方法是( )

A.分餾B.升華C.萃取D.分液

【答案】A

【解析】

A．蒸餾（分餾）一般用來分離兩種（或多種）沸點不同的互溶的液體物質(zhì)，本題中兩種物質(zhì)都是有機物，有機物一般都互溶，且二者有沸點的差距，故可用分餾的方法分離，A正確；

B．升華法一般用于兩種固態(tài)物質(zhì)的分離，本題中兩種物質(zhì)常溫下均為液體，不能用升華法分離，B錯誤；

C．萃取是將溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，本題中沒有溶質(zhì)，C錯誤；

D．分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，本題中兩種有機物互溶，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管(如圖)中加入 2mL 濃硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱 3-5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O 的乙醇作用，該反應的化學方程式是_____。

(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：_____；

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是___________；

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(填字母代號)。

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_____；分離時，乙酸乙酯應該從儀器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里，生成 1mol 乙醇，同時生成 1mol 乙酸；

③單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸。

(7)若現(xiàn)有乙酸 90g，乙醇 138g 發(fā)生酯化反應得到 88g 乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)品產(chǎn)率為_____。(產(chǎn)率%=(實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測定實驗中，應將堿液緩慢倒入酸液中，使反應充分進行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學反應速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察圖中 A、B、C 三個裝置，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一銅片，可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池（圖A），正極的反應式為_______。

（2） 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池，當收集到 11.2 L（標準狀況下）H2 時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L。

（3） 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（圖 B），放置數(shù)天后，鐵片生銹。負極反應式為_______。

（4） 圖 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。

①正極為_______（填“a”或“b”）。

②陽極電極反應式為_______，檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗_______L 氫氣（標準狀況下）才能滿足需要。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）

A.氮原子的價電子軌道排布式：

B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電

C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的描述錯誤的是（ ）

A.核糖核酸和脫氧核糖核酸都含有磷酯鍵

B.甲酰胺、丙氨酰甘氨酸分子中均含有酰胺基

C.人體內(nèi)組成蛋白質(zhì)的氨基酸均為α—氨基酸，其中一部分需從食物中攝取

D.1mol纖維素最多和3mol乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是____________(寫名稱)。

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________和____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）葡萄糖是一種重要的單糖，其分子結(jié)構(gòu)中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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