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0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱

C

解析試題分析：A、加入少量鹽酸，鹽酸和碳酸根反應生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，錯誤；B、加入水稀釋會導致溶液中碳酸根離子濃度減小，錯誤；C、加入適量的KOH固體，會抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近0.1mol/L，正確；D、加熱會促進碳酸根離子水解，導致離子濃度減小，錯誤。
考點：考查鹽類的水解的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸
B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸
C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大
D．的鹽酸與的硫酸比較，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同的條件下測得①NaHCO3�、贑H3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是　

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有
B．在C點，
C．在B點，
D．在D點，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是

A．c(OH－)＞c(H＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在55℃時，下列說法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．飽和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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