在相同的條件下測得①NaHCO3　②CH3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

C

解析試題分析：由于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)知，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液堿性：NaClO＞ NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同時(shí)，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是CH3COONa＞ NaHCO3＞NaClO，即②＞①＞③，選C。
考點(diǎn)：考查鹽類的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
C．硫化物      D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )

A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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