Question

【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，則最理想的質(zhì)量濃度為__________，理由是______________。

(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對(duì)碲脫除率的影響關(guān)系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有_____________(寫化學(xué)式)。

(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)含氧酸鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】100g/L 濃度超過100后，錫浸出率增幅變小，但碲浸出率卻提高較大，不利于后續(xù)分離 溫度升高，過氧化氫受熱分解 2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-

【解析】

(1)最理想的點(diǎn)應(yīng)滿足浸出率高且用量合適；

(2)過氧化氫受熱易分解；

(3)過氧化氫具有強(qiáng)氧化性；

(4)溶析結(jié)晶后的溶液仍為Na2SnO3和Na2TeO4的飽和溶液，

(5)錫的最高價(jià)含氧酸鹽為H2SnO3，結(jié)合電子守恒和元素守恒配平方程式；

(1)根據(jù)圖像可知濃度超過100后，錫浸出率增幅變小，但碲浸出率卻提高較大，不利于后續(xù)分離，故答案為：100g/L；濃度超過100后，錫浸出率增幅變小，但碲浸出率卻提高較大，不利于后續(xù)分離；

(2)該過程反應(yīng)物中有過氧化氫，過氧化氫受熱易分解，故答案為：溫度升高，過氧化氫受熱分解；

(3)過氧化氫具有氧化性，還原產(chǎn)物一般為水，該過程中過氧化氫將TeO32-氧化成Na2TeO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O；

(4)溶析結(jié)晶后的溶液仍為Na2SnO3和Na2TeO4的飽和溶液，所以從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外，主要還有Na2SnO3、Na2TeO4，故答案為：Na2SnO3、Na2TeO4；

(5)錫的最高價(jià)含氧酸鹽為H2SnO3，錫片可將Sb置換出來，即產(chǎn)物中有Sb單質(zhì)，再結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-。