Question

8．下列轉化關系圖（反應條件均略去）中A、C、E、G均為單質，其中A、C、G 為金屬；E為氣體；B為無色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．

（1）H的名稱為：氧化鋁；
（2）反應①的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）反應④的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應③后所得A中含有少量物質G和H，除去A中這兩種雜質的方法是加入足量NaOH溶液反應后過濾．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會生成致密的氧化膜，防止內部的Al進一步被氧化．

Answer 1

分析 A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化，則A、G為Al、Fe，G與D反應生成H和A，則A為Al，G為Fe，D為鐵的氧化物，H為Al₂O₃，B為無色液體，B為H₂O，所以D為Fe₃O₄，E為4H₂，F、I溶液的焰色均為黃色，則F、I中含有鈉元素，C為金屬，所以C為Na，F為NaOH，鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成I和E，所以I為NaAlO₂，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知H為Al₂O₃，為氧化鋁，故答案為：氧化鋁；
（2）反應①為鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（3）反應④的離子方程式為 2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應③后所得 Fe中含有少量物質Al和Al₂O₃，其中Al和Al₂O₃能和氫氧化鈉反應，而鐵不反應，所以除去A中這兩種雜質的方法是 加入足量NaOH溶液反應后過濾，
故答案為：加入足量NaOH溶液反應后過濾；
（5）日常生活中鋁的制品比鐵的制品耐腐蝕的原因是在常溫下Al表面會生成致密的氧化膜，防止內部的Al進一步被氧化，而鐵不能，
故答案為：Al表面會生成致密的氧化膜，防止內部的Al進一步被氧化．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握轉化中特殊反應、物質的顏色、狀態(tài)等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．