分析 A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化,則A、G為Al、Fe,G與D反應生成H和A,則A為Al,G為Fe,D為鐵的氧化物,H為Al2O3,B為無色液體,B為H2O,所以D為Fe3O4,E為4H2,F、I溶液的焰色均為黃色,則F、I中含有鈉元素,C為金屬,所以C為Na,F為NaOH,鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成I和E,所以I為NaAlO2,以此解答該題.
解答 解:(1)由以上分析可知H為Al2O3,為氧化鋁,故答案為:氧化鋁;
(2)反應①為鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2;
(3)反應④的離子方程式為 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(4)反應③后所得 Fe中含有少量物質Al和Al2O3,其中Al和Al2O3能和氫氧化鈉反應,而鐵不反應,所以除去A中這兩種雜質的方法是 加入足量NaOH溶液反應后過濾,
故答案為:加入足量NaOH溶液反應后過濾;
(5)日常生活中鋁的制品比鐵的制品耐腐蝕的原因是在常溫下Al表面會生成致密的氧化膜,防止內部的Al進一步被氧化,而鐵不能,
故答案為:Al表面會生成致密的氧化膜,防止內部的Al進一步被氧化.
點評 本題考查無機物的推斷,為高考常見題型,側重考查學生的分析能力,注意把握轉化中特殊反應、物質的顏色、狀態(tài)等是推斷突破口,需要學生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都是22.4L | |
B. | 11.2LCO2中含11NA個電子 | |
C. | 標況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L | |
D. | 4℃時,18mL水和32gO2所含分子數均為1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將pH試紙放入某溶液中,顯色后和標準比色卡對比以測定該溶液的pH | |
B. | 過濾操作時,漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁 | |
C. | 某溶液加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有SO42- | |
D. | 向溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明原溶液中一定含Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某未知試液中滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則未知液中一定含Cl- | |
B. | 向某未知試液中加入氫氧化鈉,加熱后,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原未知液中一定含NH4+ | |
C. | 向某未知試液中滴加鹽酸無沉淀,再滴加Ba(NO3)2若產生白色沉淀則未知溶液一定含SO42- | |
D. | 某未知試液中滴加鹽酸若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則未知液一定含CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 制備Al(OH)3懸濁液:向1mol•L-1AlCl3溶液中滴加過量的6mol•L-1氨水 | |
B. | 提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水,過濾 | |
C. | 檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現象 | |
D. | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LH2O含有分子數為1NA | |
B. | 常溫常壓下,224LH2和O2的混合氣體所含分子數為NA | |
C. | 通常狀況下,1molCl2與足量Na反應轉移電子數為NA | |
D. | 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數為0.3NA |
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