Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬
• B、Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂強(qiáng)
• C、元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
• D、X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：

分析：A．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；
B．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，最高價氧化物堿性依次增強(qiáng)；
C．Ⅷ族占3個縱行；
D．陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)．

解答： 解：A．最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，故A錯誤；
B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂弱，故B錯誤；
C．元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，故C錯誤；
D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了元素性質(zhì)遞變規(guī)律和元素周期表結(jié)構(gòu)，明確元素周期表排布規(guī)律和元素周期律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．