【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

【答案】B

【解析】

室溫下,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,則溶液的pH+pOH=14,由圖可得,Q點(diǎn)的pH=pOH,則Q點(diǎn)溶液呈中性,M點(diǎn)溶液呈堿性,N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。

A項(xiàng),M點(diǎn)溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Cl-)<c(NH4+),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng),N點(diǎn)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)<c(Cl-),所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)(當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)得到氯化銨溶液,氯化銨水解使溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒可知,此等式成立。),故B正確;

C項(xiàng),鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性,而Q點(diǎn)溶液呈中性,氨水稍過量,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng),氨水中水的電離被抑制,滴加鹽酸生成氯化銨,使水的電離程度增大,Q點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,水的電離既不被抑制也不被促進(jìn),所以M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度增大,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 30% B. 26.5+3.5/100+6.5×100%

C. 26.5% D. 26.5+3.5/100+6.5+3.5×100%

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【題目】下列物質(zhì)溶解過程中化學(xué)鍵未被破壞的是(  )

A.NaClB.HCl

C.CH3CH2OHD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。

(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl2===2AgCl。下列說法正確的是(

A. 負(fù)極反應(yīng)為Ag-e===Ag+

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;

,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是_______________________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處,你______(”)同意乙的觀點(diǎn)

(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2OFeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體).

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

(7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

(8)取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成100 mLc mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則:若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí),俯視滴定管液面,使測定結(jié)果________(偏高”、“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素,XY能形成X2YX2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍,則以下說法錯(cuò)誤的是(

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應(yīng)生成X2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。

A. OH、H2OF B. NH3、NH4+、NH2-

C. H3O、NH4+NH2- D. HCl、F2H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同

D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí),△H0

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