【題目】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應(yīng)生成X2

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，X為H元素，Y為O元素；Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，Z為P元素；等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，W為Ca元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，O＞P，穩(wěn)定性為Y>Z，故A正確；B. 過氧化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；C. CaO2是離子化合物，含有離子鍵，過氧根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D. CaH2能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列氣體有毒的的是( )

A.氯氣B.氧氣C.氫氣D.二氧化碳

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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下11.2L 甲醇所含共價(jià)鍵數(shù)為5NA

B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)標(biāo)況下生成氣體1.2NA

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是

A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能

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【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A. B. C. D.

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【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子

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【題目】要將SiO2 固體中Al2O3雜質(zhì)除去，可用的試劑是（ ）
A.濃氨水
B.NaOH溶液
C.鹽酸
D.CO2和水

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同步練習(xí)冊(cè)答案