17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
C．電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膲A性將不斷減弱
D．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg 2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故B正確；
C．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，則正極生成氫氧根離子，溶液的pH不斷增大，故C錯(cuò)誤；
D．放電過(guò)程中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度中等，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某小組同學(xué)在做用氯化鐵催化過(guò)氧化氫溶液分解的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加了氯化鐵的過(guò)氧化氫溶液變成棕黃色．請(qǐng)一起參與該小組的實(shí)驗(yàn)，并回答問(wèn)題．
（1）催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變．
他們認(rèn)為，往該溶液中滴加，應(yīng)該出現(xiàn)的現(xiàn)象是血紅色，但卻沒(méi)有．這令他們感到不解，為此他們做了如下探究：
（2）探究一：他們猜想溶液出現(xiàn)棕黃色的原因可能是生成了氫氧化鐵，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確（提出實(shí)驗(yàn)方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論）：向棕黃色溶液中加入適量鹽酸，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（3）探究二：他們猜想可能是過(guò)氧化氫熔液將硫氰化鉀氧化了，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確（提出實(shí)驗(yàn)方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論）：繼續(xù)向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（4）探究三：某同學(xué)對(duì)氯化鐵在該反應(yīng)中是否作催化劑提出了懷疑，為此該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：放A、B兩只小試管，各加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，向A試管中加入5滴上述棕黃色溶液，向B試管中加入5滴蒸餾水，觀察試管A、B中冒出氣泡的速率，請(qǐng)問(wèn)，B試管的作用是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操       作現(xiàn)    象結(jié)    論
A向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)溶液X中有NH4+
B將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成紅色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化銅在冷的濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：
已知：①A既能與NaHCO3反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②RCHO+R′CH2CHO $→_{△}^{OH-/H_{2}O}$+H2O
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）
（2）寫(xiě)出B→C以及A+E→F的化學(xué)方程式：
B→C2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2CHO+2H2O
A+E→F
（3）關(guān)于F的性質(zhì)，正確的是BC
A．所有原子可能在同一平面內(nèi)B．存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
C．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．生成G的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
（4）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）A的一種同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，具有如下特點(diǎn)：①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ④核磁共振氫譜有4組峰．請(qǐng)寫(xiě)出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/173/8674f106.png" style="vertical-align:middle" />B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CH4的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．乙二酸俗稱(chēng)草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（1）寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD．
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）．
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙烯的敘述中不正確的是（　�。�
A．無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣略小
B．乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙
C．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
D．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平

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同步練習(xí)冊(cè)答案