8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操       作現(xiàn)    象結(jié)    論
A向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)溶液X中有NH4+
B將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成紅色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化銅在冷的濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．潤(rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成的是氨氣，則原溶液中含有銨根離子；
B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色；
C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．水蒸氣與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色固體．

解答 解：A．向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氣體為氨氣，則溶液X中含有NH4+，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，粉末不會(huì)變紅，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；
D．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成的是黑色的四氧化三鐵，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及氨氣的制備及檢驗(yàn)、鐵的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的可行性、操作性及評(píng)價(jià)性的分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（3）C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C．加熱分解氧化汞制取汞D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)物質(zhì)的量濃度相同的溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量相等
B．每升溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C．相同體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
D．每升溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置B中指定儀器b的名稱(chēng)：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的X導(dǎo)管（選X或Y），寫(xiě)出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：C12+2Br-=2Cl-+Br2；
②處棉球的現(xiàn)象：棉球變藍(lán)；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說(shuō)明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 形成原電池B．
 除去乙烯中混有的SO2C．
 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．
 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)  ②混合氣體的密度不變時(shí)
③體系的溫度不變時(shí)  ④反應(yīng)速率2v （N）正=v （Q）逆時(shí)
⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)    ⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鎂--次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
C．電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膲A性將不斷減弱
D．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖1：

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲線如圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液Ⅰ中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過(guò)濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無(wú)色刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol•L-1時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫(xiě)出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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