18．3x+2y．

分析 工業(yè)上黃銅礦（主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽）加硝酸溶解，生成Fe3+、Cu2+和硫酸根離子；把反應(yīng)后的溶液分為兩份，與Ba（NO3）2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硝酸鋇求出硫酸根離子的物質(zhì)的量，由元素守恒可得S的物質(zhì)的量；
另一份加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，根據(jù)消耗的NaOH計算Cu、Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比計算X的化學(xué)式．

解答 解：工業(yè)上黃銅礦（主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽）加硝酸溶解，生成Fe3+、Cu2+和硫酸根離子；把反應(yīng)后的溶液分為兩份，與Ba（NO3）2溶液，生成硫酸鋇沉淀，已知n（Ba（NO3）2）=0.1L×0.600mol•L-1=0.06mol，則n（SO42-）=0.06mol，所以原固體中含有n（S）=0.06mol×2=0.12mol；
樣品溶解后剩余的硝酸為2L×1mol/L=2mol，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉為2mol，則生成沉淀消耗的NaOH為5.75mol•L-1×0.2L-1mol=0.3mol，
設(shè)11.04g黃銅礦中Fe為xmol，Cu為ymol；
則$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.3}\\{56x+64y+32×0.12=11.04}\end{array}\right.$，
解得：x=0.06mol，y=0.06mol；
所以樣品中n（Fe）：n（Cu）：n（S）=0.06：：0.06：0.12=1：1：2，則X的化學(xué)式為CuFeS2；
答：X的化學(xué)式為CuFeS2．

點評 本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定，題目難度中等，注意把握原子守恒在計算中的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)的過程
C．CO和O生成了具有非極性鍵的CO2D．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
①Fe3+1s22s22p63s23p63d5； ②Cr1s22s22p63s23p63d54s1； ③Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+，半徑大�。篎e2+＞Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有7種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號為3p；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bce；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的電負性大于Y
c．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（6）J的元素名稱氮，在周期表中位于p區(qū)．寫出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH3+H+=NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+F2=2HF．
（4）寫出A的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是8
②在給出的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→
（3）根據(jù)（1）、（2）推測KMnO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）ABC．
A．SO2B．FeCl2C．H2S    D．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問題：

（1）①～④四種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物中，化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+3B=2C+D在以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v （D）=0.45mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．0.5mol H2O中有1.5mol原子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案