【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X,可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。
(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ ,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的—種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是_____________ 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
【答案】CO32-、SiO32- b 4∶1 ②
【解析】
某強(qiáng)酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO42-,不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,沉淀C是BaSO4;酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體,則溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,因此A是NO;A是NO,則D是NO2,二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO,則E是HNO3;溶液B中加入氫氧化鈉溶液時,產(chǎn)生氣體F,則溶液中含有NH4+,F是NH3,硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,則I是NH4NO3;溶液中存在Fe3+,產(chǎn)生沉淀G,則沉淀G是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,則J是FeCl3,溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀,則溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。據(jù)此分析解答。
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子,所以不存在的離子有CO32-、SiO32-,故答案為:CO32-、SiO32-;
(2)根據(jù)上述分析,強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,如果存在硝酸根離子,則不存在亞鐵離子,加入硝酸鋇溶液時不能產(chǎn)生氣體,所以溶液X中一定沒有NO3-,故選b;故答案為:b;
(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:;
(4)若轉(zhuǎn)化③中,NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3,該反應(yīng)方程式為:4NO2+2H2O+O2=4HNO3,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,故答案為:4∶1。
(5)因為存在的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子,因此溶液中Fe3+是否存在不能確定,Fe3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗,氫氧化鈉盡管也能與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,但存在Al3+、Fe2+,會干擾鐵離子的檢驗,故最好選②,故答案為:②。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài);F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。
(1)化合物A中含有的兩種元素是___。
(2)F的化學(xué)式___;G的水溶液中,最多的陽離子是___。
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)于數(shù):A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答下列問題。
(1)寫出三種元素的名稱和符號:A______,B______,C______。
(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A______,B______,C______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1;卮鹣铝袉栴}:
(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。
(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:硼酸為粉末狀晶體,易溶于水,加熱到一定溫度可分解為無水物。
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有(寫兩條):___。
(2)“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是:___(寫化學(xué)式)。
(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是___。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是___。
(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是___(填名稱)。
(5)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面說法正確的
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
C.反應(yīng)③中1mol Cl2反應(yīng),則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為:KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表),經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同,但化學(xué)鍵類型不同
B.1molR中σ鍵總數(shù)為15個
C.N5-中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個
D.已知圖中虛線代表氫鍵,其中一個表示為(NH4)N﹣H···Cl,則化合物R中共有4個不同類型氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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