【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1;卮鹣铝袉栴}:

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【答案】 Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

【解析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1,則該元素原子核外電子排布為2、83,該元素是Al元素,然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)XAl元素,根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知:Al原子核外電子排布為2、8、3,所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2) XAl,原子核外最外層有3個電子,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3;

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?qū)憺?/span>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、C1OC1O3三種含氯元素的離子,其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。

1t2時,Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:_________________________。

2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol。

3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1OC1O3的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后____2(填“>”“<”“=”);

,則n(C1)=_________mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進行到t1時,Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進行到t2時,達到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進行到t3時,每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu),配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖,1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+[PtCl4]2-中,其中心離子的化合價都是+2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液 X,可能含有 Al3+、Ba2+NH4+、Fe2+Fe3+CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________

(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________ ,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中DO2的物質(zhì)的量之比為__________

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是_____________ 。

NaOH溶液 KSCN溶液 ③石蕊試劑 pH試紙 KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZW為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是( )

A. HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬,則ZY兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )

A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D.一定條件下,可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1H3_______。

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.反應(yīng)體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NAH-O鍵,同時氫分子斷裂3NAH-H

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L-1

1.8

1.8

0.4

此時v_______v(填、),當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。

4)在某壓強下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO212molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。

5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。

A.210 B.230 C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

6CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖,則ΔH______0(“>”“<”)。

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