14．將0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①滴入KSCN溶液溶液變紅色
②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成
③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③

分析 只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.1mol•L-1的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．

解答 解：將0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；
③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中所含離子的種類相同B．溶液的pH相同
C．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D．都能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下：

已知：
（R為烴基）
（R為烴基）
（R、R′、R″為烴基或氫原子）
（1）A為醇，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰．A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2OH．
（2）A與試劑a反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式是．
（4）D與E的相對(duì)分子質(zhì)量相差18，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是，H的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（6）布洛芬有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中兩種）．
a．羧基與苯環(huán)直接相連      b．苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）測得濾液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語說明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，補(bǔ)充Fe3+．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③簡述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過程中反應(yīng)室中的SO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，陰極室中的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵．

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6．下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（　　）
A．呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)B．碳循環(huán)具有全球性
C．含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化D．碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中所用的試劑是NaOH溶液．
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（3）步驟Ⅴ可選用的試劑是c（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸
（4）步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒（或加熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3
C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3D．還原性：S2-＜F-

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