Question

按要求回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出氫硫酸的電離方程式：

 

．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl₂    ②SO₂  ③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O   ④CH₃COOH   ⑤BaSO₄
屬于強(qiáng)電解質(zhì)

 

，屬于弱電解質(zhì)

 

，屬于非電解質(zhì)

 

，向一定量的④中加入等物質(zhì)的量③，溶液導(dǎo)電性

 

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L^-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=

 

（4）①由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
②依蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
寫(xiě)出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）在T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²（mol?L-1））^-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

 

（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向

 

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,電離方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)平衡的影響因素,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）氫硫酸為二元弱酸，其電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，電離方程式只需要形成第一步電離即可；
（2）根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，當(dāng)醋酸中進(jìn)入氨水，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)鹽酸與水等體積混合后溶液中氫離子濃度計(jì)算出溶液的pH；
（4）①根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
②先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（5）先計(jì)算出濃度商，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向．

解答： 解：（1）氫硫酸為二元弱酸，溶液中部分電離出氫離子，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，滿(mǎn)足條件的為：⑤BaSO₄；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，滿(mǎn)足條件為：③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O、④CH₃COOH；非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，滿(mǎn)足條件的為：②SO₂；醋酸和一水合氨都屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，所以溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性較差，當(dāng)向醋酸中加熱一水合氨后，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，
故答案為：⑤；③④；②增強(qiáng)；  
（3）0.2mol?L^-1鹽酸與水等體積混合后，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1，
故答案為：1；
（4）①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1 ①
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1②
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1③
根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C（s，石墨）+2H₂（g）=2C₂H₂（g）△H=+453.4KJ/mol，即：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol，
故答案為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7KJ/mol；
（5）2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，各氣體的濃度為：c（SO₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L、c（O₂）=

0.18mol

2L

=0.09mol/L、c（SO₃）=

1.2mol

2L

=0.6mol/L，此時(shí)的濃度商為：Q_c=

0．62

0.09×0．22

=100＜K=600，反應(yīng)正向著正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；如果升高溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡向著逆反應(yīng)向移動(dòng)，
故答案為：否；逆反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式書(shū)寫(xiě)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷及影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)，題目難度中等，試題題量稍大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用方法．